헨리 법칙과 가스상 오염물질 제거

헨리 법칙 쉽게 이해하고 활용하기

헨리 법칙이 어렵게 느껴진다고요? 쉽게 풀어서 설명하고, 오염 가스 제거에 어떻게 쓰이는지도 알아봅시다!

헨리 법칙: 기체가 물에 녹는 규칙

헨리 법칙(Henry's Law)은 "기체가 액체에 얼마나 녹느냐"를 알려주는 간단한 규칙이에요. 핵심은:

쉽게: "기체를 세게 누르면 물에 더 잘 녹는다!"

수식: P = H × C

• P: 기체의 압력 (예: 공기 주머니를 누르는 힘).
• C: 물에 녹은 기체 양 (녹아든 기체 농도).
• H: 기체마다 다른 "녹기 어려움 정도" (헨리 상수).

비유: 탄산음료를 생각해보세요. 캔 안 CO₂를 세게 누르고 있으면 물에 잘 녹아 있다가, 뚜껑 열면 압력이 풀려서 "푸슉" 하며 기포로 튀어나와요!

핵심 포인트:

• 압력(P) 쎄게 누를수록 → 더 많이 녹음(C 증가).
• H 크면 잘 안 녹음 (예: 산소 O₂), H 작으면 잘 녹음 (예: CO₂).
• 차가울수록 잘 녹음 (뜨거우면 기포 더 빠져나감).

예시: 물고기가 물속 산소를 먹고 사는데, 물이 차가우면 산소가 더 잘 녹아서 물고기가 행복해요!

가스상 오염물질 제거에 활용하기

헨리 법칙을 이용하면 나쁜 기체(오염물질)를 물에 녹여서 없앨 수 있어요. "습식 세정"이라는 방법으로요!

1. 어떻게 되나요?

오염 가스를 물(또는 특수 액체)에 밀어넣으면, 헨리 법칙 때문에 녹아요.

• 압력 세게 주면 → 물에 더 많이 녹음.
• 잘 녹는 기체(SO₂, NH₃ 등)에 딱 맞음.

비유: 오염 가스를 물통에 "꾹꾹 눌러 담는" 느낌!

2. 실제 활용 방법

• 습식 세정탑:
  • 공장 굴뚝에서 나온 SO₂(이산화황)를 물이나 NaOH(알칼리) 뿌려서 흡수.
  • 예: SO₂ + H₂O → 아황산, SO₂ + NaOH → 황산염.
• 더 잘 되게 하는 법:
  • 차갑게: 물 차가우면 기체 더 잘 녹음.
  • 압력 높게: 가스를 세게 밀어넣음.
  • 알칼리 쓰기: SO₂ 같은 산성 기체에 효과 UP.
• 잘 되는 기체: SO₂, NOx, NH₃ (잘 녹음).
• 안 되는 기체: CO, CH₄ (안 녹음).

3. 좋은 점과 나쁜 점

• 좋은 점: SO₂, NOx 같은 나쁜 기체를 쉽게 잡음, 여러 기체 한꺼번에 처리 가능.
• 나쁜 점: 물에 녹인 뒤 더러운 물(폐수)이 생김, 안 녹는 기체엔 소용없음.

정리 표

항목	내용
헨리 법칙	압력 세면 기체 잘 녹음
활용	습식 세정탑(SO₂, NOx 잡기)
팁	차갑고 세게 누르기

시험 대비 팁

"압력 쎄면 물에 녹음" → "습식 세정으로 SO₂ 잡기". "탄산음료 뚜껑 열기" 생각하면 헨리 법칙 OK!

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